【3.4.5.3】溶剂化
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溶剂化，即溶剂分子结合溶质离子的过程。分子间作用力主要有四种：取向力、诱导力、色散力以及氢键。名称虽多，简单来说，就是分子具有偶极矩，无论是永久性的还是振动引起，它都会导致分子内部正负电荷中心分离。那么，在离子电场的影响下，这些正负电荷分离的“东西”就是吸附在离子周围，这个过程被称为溶剂化。其它的名称还有，溶剂化作用、溶剂化效应等等。
除了偶极矩的原因之外，氢键也是一种很重要的分子间作用力，它也是溶剂化形成的原因之一。氢键形成规律很容易记忆，活性氢与强电负性原子之间的就可能存在氢键。活性氢就是电子易脱离的氢原子，比如O-H或N-H等等。
一、溶剂化介绍
在分子动力学模拟中，探究体系的结构变化至关重要，溶剂化效应对反应影响的关注历史悠久。不同的溶剂可以影响反应速率，甚至改变反应进程和机理，得到不同的产物；溶剂对反应速率的影响十分复杂，包括反应介质中的离解作用、传能和传质、介电效应等物理作用和化学作用，溶剂参与催化、或者直接参与反应（有人不赞成将溶剂参与反应称作溶剂效应）。溶剂化作用是溶剂分子通过它们与离子的相互作用，而累积在离子周围的过程。该过程形成离子与溶剂分子的络合物，并放出大量的热。溶剂化作用改变了溶剂和离子的结构，溶剂化作用也是高分子和溶剂分子上的基团能够相互吸引，从而促进聚合物的溶解。下图为一个经典的溶剂化结构示意图。
参考资料
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